онлайн-сервис помощи студентам
|
|
ВНИМАНИЕ! Это раздел УЧЕБНИКОВ, раздел решебников в другом месте. 7 класс - 8 класс - 9 класс - 10 класс - 11 класс  Химия, 10 класс (Гузей Л.С., Суровцева Р.П.) 1999Страница № 218.Учебник: Химия. 10 класс. Учебник / Гузей Л.С., Суровцева Р.П.; 2-е изд.- М.: Дрофа, 1999. - 240с. Страницы учебника: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 54, 55, 56, 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 68, 69, 70, 71, 72, 73, 74, 75, 76, 77, 78, 79, 80, 81, 82, 83, 84, 85, 86, 87, 88, 89, 90, 91, 92, 93, 94, 95, 96, 97, 98, 99, 100, 101, 102, 103, 104, 105, 106, 107, 108, 109, 110, 111, 112, 113, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 121, 122, 123, 124, 125, 126, 127, 128, 129, 130, 131, 132, 133, 134, 135, 136, 137, 138, 139, 140, 141, 142, 143, 144, 145, 146, 147, 148, 149, 150, 151, 152, 153, 154, 155, 156, 157, 158, 159, 160, 161, 162, 163, 164, 165, 166, 167, 168, 169, 170, 171, 172, 173, 174, 175, 176, 177, 178, 179, 180, 181, 182, 183, 184, 185, 186, 187, 188, 189, 190, 191, 192, 193, 194, 195, 196, 197, 198, 199, 200, 201, 202, 203, 204, 205, 206, 207, 208, 209, 210, 211, 212, 213, 214, 215, 216, 217, «218», 219, 220, 221, 222, 223, 224, 225, 226, 227, 228, 229, 230, 231, 232, 233, 234, 235, 236, 237
 OCR-версия страницы из учебника (текст страницы, которая находится выше):14. Происходит реакция NaOH + NaHCOg = Na2C03 + H20 В новом растворе окажутся карбонат натрия и реагент (гидроксид или гидрокарбонат натрия), находящийся в избытке. Как и для всех задач на «избыток — недостаток*, решение начинаем с вычисления количеств реагентов: v(NaOH) = 50,0 (г) ■ 0,100 : 40 (г/моль) = 0,125 моль, v(NaHC03) = 100 (г) • 0,050 : 84 (г/моль) = 0,060 моль. В новом растворе находятся 0,060 моль Na2C03 и 0,125 - - 0,060 = 0,065 моль NaOH. Масса раствора т = 50 + 100 = 150 г. 6 35 m(Na2C03) = 0,060 • 106 = 6,36 г; (o(Na2COs) = • 100 = 4,24%. m(NaOH) = 0,065 ■ 40 = 2,6 г; w(NaOH) = |^ • 100 = 1,73% . 15. Масса раствора: т — 780 ■ 1,225 + 140 • 1,115 = 1111,6 г. Масса растворенного вещества: m(NaOH) = 780 • 1,225 ■ 0,2 + 140 • 1,115 • 0,1 = 206,7 г. Концентрация раствора: со= 206,7/1111,6 = 0,186, или 18,6%. 16. Соляная кислота нейтрализовала раствор, содержавший NaOH и КОН. Суммарное количество NaOH + КОН (число молей) равно количеству (молей) НС1, израсходованной в соответствии с уравнениями реакций: NaOH + НС1 = NaCl + Н20 КОН + НС1 = КС1 + Н,0 v(NaOH) + v(KOH) = v(HCl) = /тг(НС1)/М(НС1) = Kpm/M = 72,89(мл) • 1,1(г/мл) - 0,2 _ „ . = —г—0 ' ’ ■- -■■■—— = 0,44 моль 36,5(г/моль) Чтобы определить количество вещества в исходной смеси оксидов, из полученной величины необходимо отнять количество вещества КОН, который уже был в растворе v(KOH)HCX = m(KOH)/M(KOH) = mto/M = = 100(г) • 0,15/56 (г/моль) = 0,27 моль. Следовательно, из оксидов образовалось 0,44 - 0,27 = 0,17 моль NaOH + КОН. Из каждого моля оксида натрия или калия получается два моля щелочи в соответствии с уравнением реакции М20 + Н20 = 2МОН Следовательно, смесь оксидов содержит 0,17 : 2 — 0,085 моль вещества. Страницы учебника: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 54, 55, 56, 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 68, 69, 70, 71, 72, 73, 74, 75, 76, 77, 78, 79, 80, 81, 82, 83, 84, 85, 86, 87, 88, 89, 90, 91, 92, 93, 94, 95, 96, 97, 98, 99, 100, 101, 102, 103, 104, 105, 106, 107, 108, 109, 110, 111, 112, 113, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 121, 122, 123, 124, 125, 126, 127, 128, 129, 130, 131, 132, 133, 134, 135, 136, 137, 138, 139, 140, 141, 142, 143, 144, 145, 146, 147, 148, 149, 150, 151, 152, 153, 154, 155, 156, 157, 158, 159, 160, 161, 162, 163, 164, 165, 166, 167, 168, 169, 170, 171, 172, 173, 174, 175, 176, 177, 178, 179, 180, 181, 182, 183, 184, 185, 186, 187, 188, 189, 190, 191, 192, 193, 194, 195, 196, 197, 198, 199, 200, 201, 202, 203, 204, 205, 206, 207, 208, 209, 210, 211, 212, 213, 214, 215, 216, 217, «218», 219, 220, 221, 222, 223, 224, 225, 226, 227, 228, 229, 230, 231, 232, 233, 234, 235, 236, 237
Учебник: Химия. 10 класс. Учебник / Гузей Л.С., Суровцева Р.П.; 2-е изд.- М.: Дрофа, 1999. - 240с. Все учебники по химии:
Учебники по химии за 7 классУчебники по химии за 8 классУчебники по химии за 9 классУчебники по химии за 10 классУчебники по химии за 11 класс |
|
© 2022 ќксперты сайта vsesdali.com проводЯт работы по составлению материала по предложенной заказчиком теме. ђезультат проделанной работы служит источником для написания ваших итоговых работ.