Рабочая программа курса химии для 8 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень).
Пояснительная записка.
Рабочая программа курса химии 8 класса разработана на основе Примерной программы среднего общего образования по химии (базовый уровень). Рабочая программа курса химии для 8 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень) составлена на основе авторской программы Г.Е. Рудзитис и Ф.Г. Фельдман и соответствует стандарту общего, среднего образования.
Данная программа рассчитана на 70 часов в год, 2 часа в неделю для 8 класса.
Особенность этой программы, построенной на концентрической концепции, заключается в том, что весь теоретический материал курса химии изучается в первый год обучения. Это позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал 9 класса – химию элементов и их соединений.
Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где даётся знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Ведущими целями обучения химии в 8 классах являются:
1. Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
2. Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
3. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
4. Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
5. Применение полученных знании и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающее среде.
Задачи обучения химии:
Показать материальное единство веществ природы, их генетическую связь.
Выявить причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ.
Доказать познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций.
Развить представления о том, что знание законов химии дает возможность управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы их производства и охраны окружающей среды от химического загрязнения.
Изучить зависимость свойств веществ от состава и строения; обусловленности применения веществ их свойствами; обусловленности превращений веществ действием законов природы; перехода количественных изменений в качественные и разрешение противоречий;
Способствовать формированию умений сравнивать, вычленять в изученном существенное; устанавливать причинно - следственные связи; делать обобщения; связно и доказательно излагать учебный материал; самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания;
Воспитать нравственность, гуманизм, бережное отношение к природе и собственности;
Воспитать осознанную потребность в труде, совершенствование трудовых умений и навыков, подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества;
Концепции, заложенные в содержании учебного материала.
Рабочая программа по химии построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы. В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Количество часов на каждую тему определено в соответствии с контингентом обучающихся.
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способах деятельности и ключевых компетенций. Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций.
При составлении данной рабочей программы внесены незначительные изменения. Вводя первоначальные химические понятия, автор учебного комплекта избегает термина «Валентность», что значительно усложняет объяснения учащимся составления химических формул. Знание валентности даёт возможность объяснить ученикам значение индексов в данных формулах. Умение составлять формулы веществ по валентности помогает быстрее освоить классы неорганических соединений. Составление формул соединений с использованием степени окисления не вызывает затруднений, т.к. учащимся эти приёмы уже знакомы.
Разработанная рабочая программа используется и для учащихся VII вида. Эти дети отличаются от своих сверстников по физическому развитию, по характеру и уровню интеллектуальной деятельности, привычкам и склонностям. Поэтому при обучении учитывается уровень и особенности таких детей, применяется индивидуальный подход к каждому ученику.
Технологии обучения:
Традиционные технологии (лекции, практические занятия, лабораторные работы, рассказ, демонстрации, упражнения, решение задач, работа с книгой).
Игровые технологии.
Информационно-коммуникационные технологии
Методы обучения:
Объяснительно-иллюстративный метод
Методы репродуктивного обучения
Коммуникационные методы
Формы обучения:
Фронтальные
Групповые
Индивидуальные
Формы контроля
Текущий (тесты, устный опрос, диктант, работа с дидактическими карточками).
Промежуточный (контрольные, практические, лабораторные работы, тестирование).
Итоговый (контрольные работы).
Данная рабочая программа ориентирована на использование учебника Химия 8класс, Рудзитис Г.Е. и Фельдман Ф.Г. Этот учебник рекомендован МО РФ. Содержание учебника соответствует государственному стандарту.
Учебно – тематический план 8 класса.
№ темы
Наименование тем
Всего часов
Из них:
Уроков.
Прак-их работ.
Конт-ых работ.
1
Основные понятия химии
54
45
6
3
2
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.
7
7
-
-
3
Строение вещества. Химическая связь.
7
6
-
1
4
Резерв
2
-
-
-
5
Всего
70
58
6
4
Календарно-тематическое планирование уроков химии в 8-ых классах
(всего 70 часов, 2 часа в неделю)
Тема урока Кол-во часов
В том числе на к/р и пр/р
По плану
По факту
Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) (54 часа).
-
Предмет химии. Вещества и их свойства.
1
-
Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент
1
-
Практическая работа №1.
«Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием».
1
-
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей
1
-
Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли.
1
-
Физические и химические явления. Химические реакции.
1
-
Атомы и молекулы, ионы.
1
-
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.
1
-
Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы.
1
-
Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.
1
-
Закон постоянства состава веществ
1
-
Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества.
1
-
Массовая доля химического элемента в соединении.
1
-
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений.
1
-
Составление химических формул бинарных соединений по валентности.
1
-
Атомно-молекулярное учение.
1
-
Закон сохранения массы веществ.
1
-
Химические уравнения.
1
-
Типы химических реакций
1
-
Повторение и обобщение по теме «Первоначальные химические понятия»
1
-
Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия».
1
-
Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства
1
-
Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.
1
-
Практическая работа №3. «Получение и свойства кислорода».
1
-
Озон. Аллотропия кислорода
1
-
Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
1
-
Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Меры безопасности при работе с водородом
1
-
Химические свойства водорода. Применение.
1
-
Практическая работа №4. «Получение водорода и исследование его свойств»
1
-
Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды.
1
-
Физические и химические свойства воды.
Применение воды.
1
-
Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.
1
-
Массовая доля растворенного вещества.
1
-
Решение расчетных задач «Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации»
1
-
Практическая работа №5. «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества».
1
-
Повторение и обобщение по темам «Кислород»,
«Водород», «Вода. Растворы».
1
-
Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».
1
-
Моль — единица количества вещества. Молярная масса.
1
-
Вычисления по химическим уравнениям.
1
-
Закон Авогадро. Молярный объем газов.
1
-
Относительная плотность газов
1
-
Объемные отношения газов при химических реакциях
1
-
Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение.
1
-
Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение.
1
-
Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Окраска индикаторов в щелочной и нейтральной средах. Применение оснований.
1
-
Амфотерные оксиды и гидроксиды.
1
-
Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Получение кислот.
1
-
Химические свойства кислот
1
-
Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей
1
-
Свойства солей
1
-
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
1
-
Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»
1
-
Повторение и обобщение по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»
1
-
Контрольная работа №3 по теме: «Основные классы неорганических соединений».
1
Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. (7 часов)
55.
Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.
1
56.
Периодический закон Д. И. Менделеева
1
57.
Периодическая таблица химических элементов (короткая форма): А- и Б-группы, периоды.
1
58.
Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра
1
59.
Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона
1
60.
Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева
1
61.
Повторение и обобщение по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.
1
Раздел 3. Строение вещества. Химическая связь. (7 часов)
62.
Электроотрицательность химических элементов
1
63.
Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связи
1
64.
Ионная связь. Металлическая связь.
1
65.
Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов
1
66.
Окислительно-восстановительные реакции
1
67.
Повторение и обобщение по теме: «Строение веществ. Химическая связь»
1
68.
Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»
1
69-70.
Резерв
2
Содержание учебного предмета «Химия, 8 класс»
Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Приемы безопасно работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.
Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.
Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова. Химические уравнения. Типы химических реакций.
Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства кислорода. Горение. Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон, аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород – восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.
Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды. Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворенного вещества.
Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.
Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щелочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение и применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов.
Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свойства солей. Способы получения солей. Применение солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекция нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Получение водорода в аппарате Кипа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Анализ воды. Синтез воды.
Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакции. Разложение основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди железом.
Ознакомление с образцами оксидов.
Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).
Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практические работы
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.
Очистка загрязнённой поваренной соли.
Получение и свойства кислорода
Получение водорода и изучение его свойств.
Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.
Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Расчетные задачи:
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе. Вычисление массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации.
Объёмные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей.
Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система как естественно – научное классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б- группы, периоды. Физический смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).
Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».
Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоев у атомов элементов первого – третьего периодов. Современная формулировка периодического закона.
Значение периодического закона. Научные достижения Д.И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
Демонстрации:
Физические свойства щелочных металлов. Взаимодействие оксидов натрия, магния, фосфора, серы с водой, исследование свойств полученных продуктов. Взаимодействие натрия и калия с водой. Физические свойства галогенов. Взаимодействие алюминия с хлором, бромом и йодом.
Раздел 3. Строение вещества.
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.
Демонстрации:
Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
Перечень практических и контрольных работ
Практические работы
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.
Очистка загрязнённой поваренной соли.
Получение и свойства кислорода
Получение водорода и изучение его свойств.
Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.
Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия».
Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».
Контрольная работа №3 по теме: «Основные классы неорганических соединений».
Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»
Требования к результатам усвоения учебного материала по неорганической химии
(Базовый уровень)
8 класс
1) Знать виды химической связи: ковалентная, ионная, типы кристаллических решеток – молекулярная, атомная, ионная.
2) Уметь классифицировать неорганические вещества на оксиды, основания, кислоты, соли по их составу; объяснять зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки; определять по химическим формулам бинарных соединений степень окисления одного из элементов, если известна степень окисления другого; записывать уравнения диссоциации хлорида натрия и хлороводорода.
3) Знать закон сохранения массы вещества при химических реакциях, понятие о генетической связи веществ, о скорости химической реакции, о круговоротах химических элементов в природе.
4) Уметь записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов, оснований и кислот, а также амфотерных гидроксидов, определять по уравнениям изученных реакций окислительно – восстановительные.
5) Уметь вычислять по химической формуле относительную молекулярную массу вещества и в связи с этим определять молярную массу, рассчитывать массовую долю химического элемента в соединении, вычислять по химическим уравнениям массу или количество одного из участвующих в реакции веществ.
5) Уметь выполнять несложные химические опыты; пользоваться химической посудой, реактивами, нагревательными приборами, соблюдая правила техники безопасности.
6) Уметь приготавливать растворы с определенной массовой долей растворенного вещества.
Проверка и оценка знаний и умений учащихся.
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям его освоения.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:
Глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям).
Осознанность (соответствие требуемым по программе умениям применять полученную информацию).
Полнота (соответствие объёму программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (на пример, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правила и прочее, или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установление причинно – следственных связей, сравнение и классификация явлений и т. д).
Несущественные ошибки определяются не полнотой ответа (например, упущение из вида какого либо нехарактерного фактора при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка устного ответа.
Отметка «5»:
Ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определённой логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
Ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определённой логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
Ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
При ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка экспериментальных умений.
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчёта за работу.
Отметка «5»:
Работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент осуществлён по плану с учётом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно – трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
Работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
Работа выполнена правильно не менее чем на половину или допущена существенная ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работ, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
Допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работ, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка умений решать расчётные задачи.
Отметка «5»:
В логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
В логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
В логическом рассуждении и решении нет ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчётах.
Отметка «2»:
Имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
Ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
Работа выполнена не более чем наполовину, допущена одна существенная ошибка, и при этом две – три несущественные.
Отметка «2»:
Работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок. При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.
Критерии и нормы оценивания по тестированию
Отметка «5» ставится, если обучающийся ответил правильно на 90-100% всех вопросов теста;
Отметка «4» ставится, если обучающийся ответил правильно на 70-89% всех вопросов теста;
Отметка «3» ставится, если обучающийся ответил правильно на 50-69% всех вопросов теста;
Отметка «2» ставится, если обучающийся ответил менее 50% всех вопросов теста
Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса
Состав учебно-методического комплекта:
Рудзитис Г.Е. Химия: 8 кл.: учеб. для общеобразоват. Учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение.
Химия: 8 кл.: электронное приложение к учебнику.
Рудзитис Г.Е. Химия: 9 кл.: учеб. для общеобразоват. Учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение.
Химия: 9 кл.: электронное приложение к учебнику.
Гара Н.Н. Химия: задачник с «помощником»: 8-9 классы / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.
Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 8-9 классы/ Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.
Радецкий А.М. Химия: дидактический материал: 8-9 кл. / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение.
Гара Н.Н. Химия. Уроки: 8 кл. / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.
Гара Н.Н. Химия. Уроки: 9 кл. / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.
Список литературы для учащихся:
Учебники:
Рудзитис Г.Е. Химия: 8 кл.: учеб. для общеобразоват. Учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение.
Рудзитис Г.Е. Химия: 9 кл.: учеб. для общеобразоват. Учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение.
Гара Н.Н. Химия: задачник с «помощником»: 8-9 классы / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.
Рабочие тетради:
Габрусева Н.И. Химия: рабочая тетрадь: 8 кл. / Н.И. Габрусева. – М.: Просвещение.
Габрусева Н.И. Химия: рабочая тетрадь: 9 кл. / Н.И. Габрусева. – М.: Просвещение.
Список литературы для педагогов:
Рудзитис Г.Е. Химия: 8 кл.: учеб. для общеобразоват. Учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение.
Химия: 8 кл.: электронное приложение к учебнику.
Рудзитис Г.Е. Химия: 9 кл.: учеб. для общеобразоват. Учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение.
Химия: 9 кл.: электронное приложение к учебнику.
Гара Н.Н. Химия: задачник с «помощником»: 8-9 классы / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.
Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 8-9 классы/ Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.
Радецкий А.М. Химия: дидактический материал: 8-9 кл. / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение.
Гара Н.Н. Химия. Уроки: 8 кл. / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.
Гара Н.Н. Химия. Уроки: 9 кл. / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.
Боровских Т.А. Тесты по химии. Первоначальные химические понятия. Кислород. Водород. Вода, растворы. Основные классы неорганичесих соединений: 8 кл.: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс». – М.: Издательство «Экзамен», 2010.
Боровских Т.А. Тесты по химии. Электролдитическая диссоциация. Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний. 9 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс». – М.: Издательство «Экзамен», 2011.
16
