Задания к контрольной работе Растворы. Электролитическая диссоциация. ОВР.

І вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель:

MnCO3 + KClO3  MnO2 + KCl + CO2

2. Осуществить превращения: Fe → FeCl2 →Fe(OH)2 → Fe(OH)3 →Fe2(SO4)3

3. 9,6 г металла образовали 13,44 г металл (II) оксида. Установите металл и приведите уравнение реакции образования его оксида из простых веществ. Рассчитайте число атомов Кислорода, вступивших в реакцию.

4. Перед посадкой семена томатов дезинфицируют 15%-ным раствором марганцовки. Сколько г марганцовки потребуется для приготовления 500 г такого раствора?

5. Запишите уравнения диссоциации веществ: CaCl2; Na3PO4; PbCO3; HNO3.

Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций. K2S + MgSO4 =…. + …..;

ІІ вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3  MnSO4 + H2O + Na2SO4 +K2SO4

2. Осуществить превращения: Mg → MgSO4 →MgCO3 → MgCl2 →Mg(NO3)2

3. Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?

4. Щелочной металл массой 1,56г помещен в избыток газообразного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 5.74г. Какой металл был взят для реакции?

5. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

KOH + HCl = …. + …..; СaCО3 + НNO3 = …. + …..;

ІІІ вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

Na2SO3 + KOH + KMnO4  Na2SO4 + H2O + K2MnO4

2. Осуществить превращения: Na → NaOH →NaBr → NaCl → NaNO3.

3. При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,4 л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

4. Щелочноземельный металл массой 8г поместили в избыток газообразного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 57.4г. Какой металл был взят для реакции?

5. Допишите и составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций:

NaOH + HCl = …. + …..; Pb(NO3)2 + Ba(OH)2 =…. + …..;

IV вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

KMnO4 + H2О + Na2SO3  MnО2(т) + Na2SO4 + КОН

2. Осуществить превращения: Cu → CuO → Cu(NO3)2 → CuO → Cu.

3. Определите массу железа, если при взаимодействии его с медным купоросом выделилось 3,2 г меди.

4. Гидроксид неизвестного металла массой 15,6 г прокалили до постоянной массы. Образовалось 10,2 г оксида трехвалентного металла. Определить металл.

5.  Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

H2CO3 + NaOH =…. + …..; Na2O+ H3PO4 =…. + …..;

V вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3  MnО2(т) + H2O + Na2SO4 + K2SO4

2. Осуществить превращения: Fe → FeCl2 →Fe(OH)2 → Fe(OH)3 →Fe2(SO4)3.

3. Какая масса оксида кальция получится при разложении 20 г известняка?

4. Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (н.у).

5. Запишите уравнения диссоциации веществ.

Al(NO3)3; Ba(OH)2; CaCl2;

Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

MgCl2 + NaNO3 =…. + …..; H2CO3 + NaOH =…. + …..;

VI вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

H2SO4(конц. ) + Mg → H2S + MgSO4+H2O

2. Осуществить превращения: Са→ Са SO4 → Са CO3 → Са Cl2 → Са (NO3)2

3. При полном восстановлении водородом 14,4 г оксида металла со степенью окисления +2 образовалось 11,2 г этого металла. Оксид какого металла был подвергнут восстановлению?

4. Определите процентный выход алюминия, если из 720 кг оксида алюминия, содержащего 15% примесей, получили 300 кг алюминия.

5. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

KOH + HCl = …. + …..; K2S + CuSO4 = …. + …..;

VII вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

Mn(OH)2+ Cl2 + KOH → MnO2 + KCl + H2O

2. Осуществить превращения: Сu → СuО →Сu(NO3)2 → Сu(ОН)2 →СuSO4.

3. Какая масса железа получится из 435 кг магнетита, содержащего 20% примесей при 90% выходе?

4. Для реакции с соляной кислотой был взят металл, проявляющий степень окисления +3 массой 10,8 г. в результате реакции выделилось 13,44 л газа. Определите, какой металл вступил в реакцию с соляной кислотой. 

5. Допишите и составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций:

NaOH + HCl =…. + …..; Pb(NO3)2 + Ba(OH)2 =…. + …..;

VIIІ вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

FeSO4+KClO3+ H2SO4  =Fe2(SO4)3+KCl+H2O

2. Осуществить превращения: Na →Na2O→NaOH→Na3PO4→NaNO3..

3. Какая масса хрома получится из 231 г оксида хрома (III), содержащего 10% примесей при 90%-ном выходе.

4. При полном восстановлении водородом 16 г оксида металла со степенью окисления +2 образовалось 12,8 г этого металла. Оксид какого металла был подвергнут восстановлению?

5. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

Cr2(SO4)3 + H3PO4 =…. + …..; HgO + H2SO4 =…. + …..;

ІХ вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

KMnO4 + H2S + H2SO4  = MnSO4 + S + K2SO4+ H2O

2. Осуществить превращения: Fe→FeSO4→Fe(OH)2→FeO→Fe→FeCl3

3. Какая масса меди получится из 2 кг оксида меди (II), содержащем 20% примесей, при выходе 90%?

4. Сожгли 6 г неизвестного двухвалентного металла в избытке кислорода. Получили оксид металла, который полностью растворили в растворе, содержащем 7,3 г соляной кислоты. Определите исходный металл.

5. Запишите уравнения диссоциации веществ: Ba(OH)2; CaCl2; Na3PO4.

Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

СaCО3 + НNO3 =…. + …..; K2S + CuSO4 =…. + …..;

Х вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

HNO3(конц.)  +  Мg  =  Mg(NO3)2  +  N2O  +  H2O

2. Осуществить превращения:

ферум(ІII) гидроксид  [pic]  феррум(ІІІ) оксид  [pic]  железо(ІII) сульфат  [pic]  ферум(ІІІ) гидроксид  [pic]  феррум(III) нитрат  [pic]  феррум(III) ортофосфат.

3. При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в смеси.

4. Определите металл, если 9 граммов гидроксида металла (ІІ) при разложении образует 7,2 грамма оксида металла (ІІ).

5. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

Ba Cl2+ CuSO4 = …. + …..; СaCО3 + НNO3 =…. + …..;

ХІ вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

Be + HNO3 → Be(NO3)2 + NO + H2O 

2. Осуществить превращения: К → КOH →КBr → КCl → КNO3.

3. Сколько кг известняка, содержащего 10% примесей, потребуется для получения 5 кг оксида кальция при 90% выходе.

4. При взаимодействии 6 г двухвалентного металла с водой выделилось 3,36 л водовода (н.у.). Определите металл.

5. Допишите и составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций:

NaOH + HCl =…. + …..; Pb(NO3)2 + Ba(OH)2 =…. + …..;

ХІI вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

НСl + MnO2 → Сl2 + MnСl2 + Н2О

2. Осуществить превращения: NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → HNO3→ CaCO3

3. Смесь меди и алюминия массой 20 г обработали 96 %-ным раствором азотной кислоты, при этом выделилось 8,96 л газа (н. у.). Определить массовую долю алюминия в смеси.

4. При взаимодействии 4,6г щелочного металла с избытком соляной кислоты, выделилось 2,24л газа. Определите неизвестный металл.

5. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

СaCО3 + НNO3 =…. + …..; K2S + CuSO4 =…. + …..;

ХІІІ вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O.

2. Осуществить превращения: KNO3 → HNO3 → Cu(NO3)2 → CuS → H2S

3. Для засола огурцов используют 7% водный раствор поваренной соли (хлорида натрия). Именно такой раствор в достаточной мере подавляет жизнедеятельность болезнетворных микроорганизмов и плесневого грибка, и в то же время не препятствует процессам молочнокислого брожения. Рассчитайте массу соли и массу воды для приготовления 1 кг такого раствора?

4. При взаимодействии 4,6г щелочного металла с избытком соляной кислоты, выделилось 2,24л газа. Определите неизвестный металл.

5. Запишите уравнения диссоциации веществ.Al(NO3)3; Ba(OH)2; PbCO3; HNO3.

Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

BaCl2+ CuSO4 =…. + …..; Fe2O3 + HNO3 =…. + …..;

ХІV вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

Ca +H2SO4(конц) → CaSO4 + H2S + H2O

2. Осуществить превращения: Na → Na2S → Na2SO4 → NaCl → AgCl

3. Сколько нужно взять воды, чтобы из 20% уксусной кислоты (CH3COOH), приготовить 200 г 5% раствора этой кислоты?

4. При взаимодействии 10 г некоторого двухвалентного  металла с раствором хлоридной кислоты выделилось 4 л водорода (н.у.). Определите этот металл

5. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

KOH + HCl = …. + …..; BaCl2+ CuSO4 = …. + …..;

ХV вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

HNO3(конц.)  +  Cu  = Cu(NO3)2  +  NO2  +  H2O

2. Осуществить превращения: Al2S3←Al→Al(OH)3→ Al2O3→AlCl3

3. Вы случайно разлили 200 мл соляной кислоты (HCl), а под руками оказалась стиральная сода (Na2CO3, или второе её название - кальцинированная сода). Так вот: сколько нужно взять стиральной соды, чтобы обезвредить 200 мл соляной кислоты?

4. Для восстановления щелочного металла водородом, потребовалось 2,24л водорода, масса щелочного металла равна 9,4г. Определить металл.

5. Допишите и составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций:

NaOH + HCl =…. + …..; Pb(NO3)2 + Ba(OH)2 =…. + …..;

ХVI вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

HNO3(конц.)  +  Мg  =  Mg(NO3)2  +  N2O  +  H2O

2. Осуществить превращения:

Cr→CrSO4→Cr(OH)2→ Cr(OH)3

3. Через 80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 10% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н.у.), затраченного на реакцию газа.

4. При действии щелочного металла массой 2,3г с иодом образуется 15г иодида. Какой щелочной металл был взят?

5. Запишите уравнения диссоциации веществ.

Ba(OH)2; CaCl2; Na3PO4; HNO3.

Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

CaCl2 + Na3PO4 =…. + …..; H2CO3 + NaOH =…. + …..;

[pic]

[pic]