Веденеева Светлана Сергеевна
МОУ СОШ № 7 УКМО г. Усть – Кут
Предмет: химия
Тема урока «Водород», 8 класс
Методическая проблема: использование системно - деятельностного подхода при обучении химии
УМК : Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия 8 – 11 класс»
План – конспект урока химии. 8 класс
Тема «Водород»
Цель: систематизация знаний учащихся о водороде.
Задачи:
Воспитательные: воспитывать личностные качества, обеспечивающие успешность исполнительной деятельности (дисциплинированность, ответственность), творческой деятельности (активность, увлечённость, наблюдательность, сообразительность, способность к самооценке).
Развивающие: развивать мышление учащихся, умение анализировать, сравнивать, обобщать, наблюдать, запоминать, работать в нужном темпе, осуществлять самоконтроль; формировать общеучебные умения и навыки.
Обучающие: привести в систему знания учащихся о водороде; закрепить умения применять полученные знания при объяснении новых фактов; продолжить формирование умения составлять формулы веществ, уравнения реакций на основании знания валентности элементов.
Тип урока: обобщающий
Методы, методические приёмы. Беседа с учащимися, работа с инструктивными картами и материалами слайдов, демонстрационный эксперимент, частично-поисковый метод.
Оборудование. Раздаточный дидактический материал, таблица химических элементов Д.И. Менделеева, шкатулка, компьютер, медиапроектор;
Ход урока
I. Мотивация. Актуализация знаний
Учитель: Сколько всего известно химических элементов?
Ученик: 110.
Учитель: Сколько химических элементов входит в состав веществ, образующих клетки всех живых организмов?
Ученик: более 70.
Учитель: Основу жизни составляют 6 элементов первых трёх периодов (Н, С, N, О, Р, S), на долю которых приходится 98% массы живого вещества. Один из них мы сегодня будем изучать. А вот какой именно мы узнаем из загадок в шкатулочке.
Загадки
Первый я на белом свете:
Во Вселенной, на планете,
Превращаюсь в лёгкий гелий,
Зажигаю солнце в небе.
Гость из космоса пришёл,
В воде приют себе нашёл.
Я, газ легчайший и бесцветный,
Неядовитый и безвредный.
Соединяясь с кислородом,
Я для питья даю вам воду.
Ученик: Водород.
Учитель: Итак, тема урока: Водород. (слайд 2)
Исходя из темы урока, давайте сформулируем цели нашего урока.
II. Изучение нового материала
Учитель: Сейчас вы отправитесь в путешествие, чтобы познакомится с удивительным химическим элементом – водородом – и образованным им простым веществом. Для этого вам понадобится карточка-путеводитель. Внимательно рассмотрите её и скажите, где вы сегодня побываете и что узнаете.(слайд 3)
Карточка-путеводитель
v – это я знаю ? – вызвало затруднения, мне помогли
! – не справился
“Распространение водорода”
“Визитка химического элемента”
“Физические свойства простого вещества”
“Химические свойства простого вещества”
“Применение водорода”
“Выбери задание”
Ученики: Называют станции, формулируя при этом цели и задачи урока.
Учитель: На каждой станции есть книга жалоб и предложений, где вы должны поставить специальные пометки. (слайд 3)
Станция 1: “Открытие водорода и получение водорода ” (слайд 4)
Время стоянки 5 мин. Учитель: Внимательно послушайте сообщение и ответьте на вопрос: “Кто и когда открыл водород?”
Открытие водорода:
Английский ученый Генри Кавендиш в 1766 г. получил водород действием цинка, олова или железа с серной или соляной кислотой. Водород до Кавендиша получали и другие ученые, но они и не пытались изучить его свойства. Интересно отметить, что водород принимали за разновидность воздуха или флогистон. Ломоносов в своей диссертации “О металлическом блеске” писал: “При растворении какого-либо неблагородного металла, особенно железа, в кислотных спиртах из отверстия склянки вырывается горючий пар, который представляет собой флогистон”.
В 1783–1784 гг. А. Лавуазье совместно с Ж. Менье осуществили термическое разложение воды и установили, что она состоит из кислорода и водорода.
Данные Лавуазье: 85 частей кислорода и 15 частей водорода.
Современные данные: 88,9% кислорода и 11,2% водорода.
Современное название водороду дал французский физик и химик А. Гитон де Морво в 1787 году. Он предложил латинское название гидрогениум, означающее “рождающий воду”. Русское название (по смыслу такое же): вода род.
Водород стал первым известным простым газообразным веществом. Его открытие имело огромное значение для становления современной научной химии.
Получение: где и как можно получить водород?
Посмотрите видео фрагмент одного из лабораторного способа получения водорода.
Учитель: Как получают водород в промышленности?
Ученики: из воды, природного газа.
Учитель: ребята, а скажите мне, какую проблему мы должны решить? (Доказать, что полученный в 17 веке газ водород имеет большое значение в жизни человека и науки)
Станция 2: “Распространение водорода” (слайд 5)
Время стоянки 3 мин. Прочтите текст и ответьте на вопрос: Почему водород самый первый, но второй?
По распространенности в нашей Вселенной водород занимает первое место. На его долю приходится около 92% всех атомов (8% составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых – менее 0,1% ). Таким образом, водород – основная составная часть звезд и межзвездного газа. В условиях звездных температур (например, температура поверхности Солнца – 6000 °С) и межзвездного пространства, пронизанного космическим излучением, этот элемент существует в виде отдельных атомов.
Массовая доля водорода в земной коре составляет 1% – это девятый по распространенности элемент. Однако его роль в природе определяется не массой, а числом атомов, доля которых среди остальных элементов составляет –17% (второе место после кислорода, доля атомов которого равна –52%). Поэтому значение водорода в химических процессах, происходящих на Земле, почти так же велико, как и кислорода.
В отличие от кислорода, существующего на Земле и в связанном, и в свободном состоянии, практически весь водород на Земле находится в виде соединений; лишь в очень незначительном количестве водород в виде простого вещества имеется в атмосфере (0,00005% по объему).
Основным соединением водорода является вода. Кроме того, большое его количество входит в состав многочисленных соединений с углеродом (органических веществ), составляющих основу нефти, природного газа (формула метана?), угля и др. Он непременная составная часть веществ, образующих живые организмы (–6,5% от сухой массы).
Станция 3: “Визитка химического элемента” (слайд 6)
Время стоянки 3 мин. Работая в паре, определите место положения элемента в Периодической системе. Сделайте записи в тетради:
Порядковый номер:
Период:
Группа:
Подгруппа:
Учитель: Почему водород поместили и в 1 группу главную подгруппу и в 7 группу главную подгруппу Периодической системы.
Ученик: Водород может проявлять и окислительные и восстановительные свойства.
Учитель: Валентность у водорода чему равна?
Ученик: 1
Учитель: Молекула водорода состоит из двух атомов и образована ковалентной неполярной химической связью.
Станция 4: “Физические свойства простого вещества” (слайд 7, 8 взаимопроверка)
Время стоянки 3 мин. Работайте в парах. Запишите в тетради физические свойства простого вещества по рисунку на слайде:
Вкус:
Цвет:
Запах:
Температура кипения:
Растворение в воде:
Станция 5: “Химические свойства простого вещества” (слайд 9)
Учитель: давайте с вами вспомним, с какими веществами водород может вступать в химические реакции?
Н2
+неМе + Ме + оксиды
Время стоянки 10 мин. Работайте в парах. Запишите в тетради химические свойства водорода. Химические свойства водорода:
1) + неметалл:
2Н2 + О2 = 2Н2О
Н2 + Сl2 = 2HCl
H2 + S = H2S
3H2 + N2 = 2NH3
2) + металл:
H2 + 2Na = 2NaH
H2 + Ca = CaH2
Учитель: Как вы думаете со сложными веществами водород будет реагировать? И с какими?
Ученик: С основным оксидом.
Учитель: CuO + H2 = H2O + Cu
Ученик: (или 3 учащихся) записывает уравнение реакции на доске. После выполнения работы учащиеся проверяют работу на доске и у себя в тетрадях.
Станция 6: “Применение водорода” (слайд 10)
Время стоянки 1 мин. Работайте в парах. Запишите в тетради применение водорода, используя материал учебника с. 76, схема 7 или по слайду, который на экране.
III. Физ.минутка.
IV. Закрепление знаний
Станция 7: “Выбери задание”
Время стоянки 5 мин. Работайте самостоятельно. Выберите только те задания,
С которыми вы справитесь (по выбору):
Задания минимального уровня.
1. Мыльные пузыри, наполненные водородом, поднимаются вверх. Объясните это явление.
Задания среднего уровня
1. Один цилиндр заполнен кислородом, другой – водородом. Как определить в каком цилиндре находится водород.
2. поясните, что обозначают записи: 6Н, 3Н2, 3Н, 2Н2.
Задания продвинутого уровня
“Тест”. Выберите один правильный ответ:
1. Водород является продуктом взаимодействия:
1) Cu + HCl;
2) Zn + HCl;
3) Cu + H2O;
4) S + NaOH
2. Индивидуальным веществом является:
1) чугун;
2) водород;
3) соляная кислота;
4) воздух.
3. Водород не реагирует с:
1) N2;
2) S;
3) O2;
4) HCl
4. Химические свойства водорода используются при:
1) получении сверхнизких температур;
2) наполнении стратостатов и шаров-зондов;
3) получении металлов из их оксидов;
4) отводе теплоты в электрических машинах.
5. Водород в лаборатории получают взаимодействием:
1) железа с водой;
2) натрия с водой;
3) оксида кальция с водой;
4) цинка с соляной кислотой
6. Водород реагирует:
1) только с простыми веществами;
2) с простыми и сложными веществами;
3) только со сложными веществами;
4) только с неметаллами.
7. Водород реагирует с:
1) Н2О;
2) SO3;
3) Cl2;
4) Au
V. Подведение итогов урока. Рефлексия (слайд 11)
Фронтальная беседа
VI. Информация о домашнем задании (слайд 12)
Творческое задание: кроссворд, тест по теме «Водород»
