Пользовательское соглашение

Строение атома. 8 класс

Автор публикации:

Дата публикации:

Краткое описание: ...










Урок – соревнование по химии для 8 класса.



[pic]











Тема урока: Строение атома.

Химическая связь.























Урок составлен учителем химии МКОУ СОШ с Цалык

Дзгоевой Джулетой Солтиевной.

Цель урока: обобщение и систематизация знаний, формирование умений наблюдать, анализировать, делать выводы, развивать познавательную активность обучающихся.

План

1. Организационный момент

2.1 раунд – разминка (химические загадки)

3. 2 раунд – блиц-опрос.

4. 3 раунд - соревновательный

4. Подведение итогов.



Ход урока.

Приветствие учителя, объявление формы проведения урока, представление жюри (победители школьного и муниципального этапов олимпиады по химии).

Эпиграф: [pic]

Химические темы, как перроны
Проносятся, на каждом столько лиц!
На траектории не люди – электроны,
И жизнь почти невидимых частиц
!


И как планеты в космосе частицы
Несутся, открывая мир идей.
Не химия ли открывает принцип
Валентных связей и среди людей?

Не знать законов?!
Что ж, сказать по чести,
Безграмотный, увы, убог и сир.

Все движется, мир не стоит на месте,
И ХИМИЯ – окно в огромный мир!



I раунд. Предлагается отгадать загадки о химических элементах. Право первого ответа определяет жребий. Команды отвечают поочередно, если у команды нет ответа, право передается сопернику. Каждый правильный ответ – 1 балл. Побеждает команда набравшая большее количество баллов.

1.Адрес точный, если спросят: 32,16,8. ( кислород)


2.Он безжизненным зовется, но без него жизнь не создается. (Азот)


3.Самой сильной из кислот имя галоген дает.(Хлорная кислота)


4.В конце периода стоит, в нем вода и то горит (Фтор)


5. Элемент – основа жизни, есть и в нашем организме (Углерод)


6.Красит пламя в желтый цвет, в воду кинь его уж нет (Натрий)


7.Красив в кристаллах и парах, но на детей наводит страх (Йод)


8.Прославлен всеми письменами

Металл испытанный огнем,

Манил к себе людей веками,

Алхимик жил с мечтой о нем (Золото)


9.Какой газ утверждает что он – это не он? (Неон)


10.По прозванию инвалид, но крепок в деле и на вид (Хром)


Подведение итогов 1 раунда.

II раунд. Командам дается 7 вопросов (заранее подготовленных), после короткой подготовки 1 член команды отвечает на поставленный вопрос, при затруднении команда может помочь отвечающему теряя при этом 1 балл. Разрешается использовать черновики. Члены команд отвечают поочередно, право 1 ответа определяет жребий. Ответы команд оцениваются по3 бальной системе. Приоритет полноте и доступности ответа без помощи команды при ответе.



Вопросы 1 команды

1Что называется периодом? В чем отличие больших периодов от малых?

2.Сформулируйте периодический закон Д.И.Менделеева? Что называется энергетическим уровнем?

3.Как изменяются свойства элементов в периодах и главных подгруппах? Объясните эти закономерности с точки зрения теории строения атомов.

4. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции алюминия с кислородом. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель?

5.Охарактеризуйте химический элемент натрий по его положению в периодической системе?

6. Охарактеризуйте химический элемент алюминий по его положению в периодической системе?

7.На конкретных примерах охарактеризуйте сущность ионной связи.







Вопросы 2 команды:

1. Почему разделение химических элементов на металлы и неметаллы неточное и неполное?

2.Почему Д.И. Менделеев назвал открытый им закон периодическим? Ответ подтвердите анализом свойств химических элементов.

3.Что показывает порядковый номер элемента в строении атома?

4.Изобразите схему строения атомов натрия и азота?

5. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции железа с хлором. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель?

6.Охарактеризуйте химический элемент серу по его положению в периодической системе?

7.На конкретных примерах охарактеризуйте сущность ковалентной связи.





Жюри подсчитывает баллы и объявляет их командам.



III раунд. Команды должны:

- составить формулы соединений с ковалентной полярной связью (1 команда)

- составить формулы соединений с ионной связью (2 команда)

Каждая правильно составленная формула – 1 балл. Побеждает команда набравшая большее количество баллов.

Подведение итогов урока. Жюри подсчитывает баллы и объявляет команду победителя. Все участники команд получают оценки за работу.

Использованные ресурсы:

[link]

Сорокин В.В., Золотников Э.Г. «Как ты знаешь химию»